冰醋酸(CH，COOH)在下列溶剂中电离常数最大的是（ ）。
将钠、镁、铝各0．3 mol分别放入l00 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）。
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜混合物粉末放人100 mL 4．4 mol／L的盐酸中，充分反应产生896 mL(标准状况)气体后，残留固体1．28g，过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200 mL，测得其中C(H+)为0．400 mol／L，则混合物中单质铁的质量是（ ）。
叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，则下列有关说法一定错误的是( )：
达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )。
甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图2所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是()。
一定温度下，在三个容积均为2．0 L的恒容密闭容器中发生反应：
各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表1所示，反应过程中甲、丙容器中 CO2的物质的量随时间变化关系如图2所示：
下列说法正确的是( )。
下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )。
碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时发生的反应为：
用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图4所示。下列说法正确的是( )。
电池工作时，VB2电极发生的电极反应为：
电池工作时，0H-向a电极移动
实验过程中，电极b上发生的电极反应为：
实验过程中，电子从b电极流向a电极
下列解释事实的方程式不准确的是( )。
用浓盐酸检验氨气：
碳酸钠溶液显碱性：
用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为
下列有关说法正确的是()。
检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
电池反应的化学方程式为：
正极上发生的反应是：
下列实验现象描述的不合理的是（ ）。
下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )。
下列实验装置正确的是( )。
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是( )。
向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充人2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下发生下列反应：
测得两容器中C(A)随时间t的变化如图1所示，下列说法正确的是( )。
下列各组物质的溶液混合后，所得溶液一定呈碱性的是（ ）
A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图1所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（ ）。
高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为
下列说法正确的是（ ）。
铁为阳极．发生还原反应
标准状况下，铁失去3 mol电子可以在阴极得到33．6 L氢气
某无色溶液中加入铝粉会产生氢气，则下列离子组一定可以在该溶液中大量共存的是（ ）。
下列关于离子检验的说法，正确的是（ ）。
①铝合金是阳极；②铝合金是负极；③海水是电解质溶液；④铝合金电极发生还原反应。
将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
若2分钟后达到平衡，A的转化率为50％，测得：
则下列推断正确的是（ ）。
z=3
B的转化率为25％
C的体积分数约为28．6％
下列反应离子方程式表示正确的是（ ）。
FeCl2溶液中通人
氯气通入水中:
向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：
25℃时,在10 mL浓度为0.1mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加浓度为0.1mol·L-1盐酸，下列关于溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）。
未加盐酸时，
加入10 mL盐酸时，
加入盐酸至溶液pH=7时,
加入20 mL盐酸时,
对于反应
在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）。
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）。
电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：
氢氧燃料电池的负极反应式：
粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式：
钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO；、NO；
③加入Al能放出H：的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c(OH-)=l0-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
在一固定容积的密闭容器中进行反应
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol／L、0.1 mol／L、0.2 mol／L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）。
有关下列电化学装置的说法中正确的是（ ）。
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol实验测得的有关数据如下表：
下列叙述中，正确的是（ ）。
在标准状况下，石墨燃烧反应的焓变为-393.7 kJ/mol，金刚石燃烧反应的焓变为-395.6kJ/mol。则石墨转变为金刚石的反应焓变为（ ）。
①酚酞试液使氢氧化钠溶液变红
②稀有气体不能与其他物质发生化学反应
③氢气与氯气在光照条件下反应生成盐酸
④二氧化碳可与H2O反应
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关
①铝合金是阳极；②铝合金是负极；③海水是电解质溶液；④铝合金电极发生还原反应。
下列物质在水溶液中能大量共存的是( )。
下列四个图像能正确反映其对应操作的是( )。
法正确的是( )。
下列涉及学科观点的有关说法正确的是( )。
能与Al反应放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。
电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时可以获得氢气。工作原理如图3所示，c(Na2FeO4) 随初始C(NaOH)的变化如图4所示。
铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是( )。
电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出
图3中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大
MN两点中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M点会有Fe(OH)3生成
为了制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依次装入( )。
溶液滴定20．00mL0．100mol／L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图2所示。下列说法正确的是( )。
D点溶液中的pH=11．25
C点时，加入NaOH溶液的体积为20．00mL
25℃时，HNO2的电离平衡常数为Ka=1．0×10-5．5
天然维生素P(结构如图3，分子结构中R为饱和烃基)存在于槐树花蕾中，它是一种营养补剂。关于维生素P的叙述正确的是( )。
海水淡化可采用膜分离技术。如图1所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列选项中，对加压后右侧海水成分的变化分析正确的是( )。
向氯化铜溶液中加入一定量的锌粉充分反应。下列情况可能出现的是( )。
①滤液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu
②滤液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn
③滤液中只有Zn2+，不溶物为Zn
④滤液中只有Zn2+，不溶物为Zn、Cu
在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下，还需要的反应物是( )。
下列制备气体的装置和选用的药品不正确的是( )。
下列比较中，正确的是( )。
同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF>NaCN
将①0．01mol·L-1的CH3COOH溶液；②0．01mol·L-1的盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③>④>②>①
一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷
关此电池的推断不正确的是( )。
将0．01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )。
某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定
氯元素的物质的量之比为( )。
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是( )。
下列说法正确的是( )。
在101kPa时，1molC和适量的O2反应，生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
在101kPa时，1mol的H2完全燃烧生成水蒸气，放出285．8kJ热量，则H2的燃烧热为-285．8kJ/mol
在一定条件下，将3molM和1molN两种物质混合于固定容积为2L的密闭容器中，
H的浓度为0．2mol/L。下列判断正确的是( )。
在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(N03)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是( )。
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通人足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。下列叙述不正确的是( )。
下列选项不能判断该反应已达到平衡状态是( )。
①N03- ②Fe3+ ③H+ ④NO ⑤NO2
表格中对应的物质不能实现如图2所示转化的是( )。
①滤液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu
②滤液中有Zn2+、Cu2+，不溶物为Zn
③滤液中只有Zn2+，不溶物为Zn
④滤液中只有Zn2+，不溶物为Zn、Cu
NH3是一种重要的化学原料，可以制备一系列物质(如图1)。下列有关表述正确的是( )。
向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1mol
一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷
温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：
H2S为二元弱酸，20℃时，向0．100mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )。
甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小
反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
甲池中消耗2．24LO2，此时乙池中理论上最多产生12．8g固体
①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-
②室温下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，NO3-
④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3-，Na+，SO42-
⑤室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10。12mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-
率的是( )。①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤催化剂⑥恒压通人惰性气体
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关
下列有关物质的推断不正确的是( )。
下列说法正确的是( )。
在25℃及标准状态下测定的氢的电极电势为零
在电池反应中，电动势越大的反应速率越快
在原电池中，增加氧化态物质的浓度，必使原电池的电动势增加
埋在地下的钢管道可以用图1所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是( )。
该方法是将化学能转化成了电能
在此装置中钢管道作负极
该方法称为“外加电流阴极保护法”
下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图2所示转化的是( )。
已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如图4所示转化关系。Z是NO，下列推断不合理的是( )。
①乙烯②苯③乙醇④甲烷⑤乙酸⑥二氧化硫
下列物质能在pH=10的无色溶液中大量共存的是( )。
达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4：5
达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50％
当温度改变为T2时，若K正=K逆，则T2>T1
图2原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )。
石墨b是原电池的负极，发生氧化反应
电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡
忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1．5mol/L，则反应中转移的电子为0．1mol
阅读下面文字，回答相关问题。如图2：在三支相同的试管中分别加入2～3mL约5％的双氧水，然后在每支试管中滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球(大小相同)。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。 问题：你观察到什么实验现象?产生这种现象的原因是什么?
为什么等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象?
根据你所掌握的知识，预测实验现象，并简要说出你的判断依据。
结合该片段，谈谈化学反应原理的一般教学过程。
某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。 【试题】下列叙述中，正确的是（ ）。
本题的正确答案是____________。
如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。
请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。
某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入b mol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗c mol BaCl2，沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（ ）。
上面是某学校化学测试中的一道题．不少学生会错选A项。
本题正确答案是什么?
分析学生可能出现的解题错误原因。
如果你要测评本题，你教给学生的正确解题思路得什么?
某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】下列说法正确的是( )。
A．1.5gCH3+中含有的电子数为6.02x1023
B．标准状况下，22.4LN0和11.2LO2混合后气体的分子总数为6．02×1023
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5× 6.02×1023
D．V L a mol．L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023．则Cl-的数目大于3×6.02×1023
答题情况：选择A的占22％，选择B的占28％，选择C的占24％，选择D的占26％。
本题的正确选项是什么?
请分析其余三个选项，并诊断学生解答错误的原因。
如果要你讲评本题，你教给学生的正确方法是什么?
某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
【试题】把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入b mol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗C mol BaCl2，沉淀刚好反应完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（ ）。
A．(b-2c)／a mol•L-1
B．(2b-C)／a mol•L-1
C．(a-b)／a mol•L-1
D．(2b-4c)／a mol•L-1 上面是某学校化学测试中的一道题，不少学生会错选A项。
本题正确答案是什么?
分析学生可能出现的解题错误原因。
如果你要测评本题，你教给学生的正确解题思路是什么?
某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】金属(M)-空气电池(如图3)具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ）。
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．在M9-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜C．M-空气电池放电过程的正极反应式为
D．比较M9、Al、Zn三种金属一空气电池，M9-空气电池的理论比能量最高【考试结果】选A的几乎没有，选B的有21％，选c的有43％，选D的有36％。试根据上述信息，回答下列问题：
本题的正确选项是什么?
请分析和诊断各个选项解答错误的原因。
如果要你讲评本题，你教给学生的正确思路是什么?
某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图5所示，下列说法正确的是( )。
A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g
C．铁表面镀铜时，a为铁，b为铜
D．若a,b两极为石墨，相同条件下，a极产生气体与电池中消耗的氧气体积相同【考试结果】对参加考试的全体学生的答题情况统计如表1所示：
试根据上述信息，回答下列问题：
本题的正确选项是什么?
请分析其余三个选项，并诊断学生解答错误的原因。
如果要你讲评本题，你教给学生的正确解题方法是什么?
某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。 【试题】常温下，浓度均为0．1mol·L-1，体积均为100mL的两种一元酸HX、HY。下列说法不正确的是( )。 A．此时若HY的pH=3，HY是弱酸 B．若HY的pH=1，则水电离出的c(H+)=1×l0-13mol·L-1 C．若分别加入0．01molNaOH固体，则溶液pH均为7 D．若分别加入0．01molNaOH固体，则酸碱恰好完全中和 【考试结果】对参加考试的全体学生的答题情况统计如表1所示：
试根据上述信息，回答下列问题：
本题正确的答案是什么?讲评本题时，正确的解题思路是什么?
试对学生错选原因进行诊断和分析。
某化学老师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0．4mol/L和0．1mol/L，向该混合液中加入1．92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是( )mol/L。
A．0.15
B．0.225
C．0.35
D．0.45
【考试结果】对参加考试的全体学生的答题情况统计：大约40％的学生错误地选择A。
试根据上述信息，回答下列问题：
分析学生可能出现的解题错误的原因。
本题正确答案为______，解题思路为______。
