阅读下列文字，回答有关问题。

课堂教学是学科教学中落实素质教育的主渠道，在课堂教学中如何将素质教育的思想观念落实为具体的教学操作行为。是目前制约学科教学改革的主要因素。而教学模式是体现教育教学思想的一种教学活动操作系统．是教育教学思想在教学活动流程中的一种简明概括。它是教学理论和教学实践的中介，是实现特定教学目标的方案和策略。是创设不同教学情境的范型。因此，建立符合素质教育要求的学科课堂教学模式，给广大教师以示范，是当前深化素质教育教学改革的关键。

根据上述材料。回答下列问题：

阅读下列文字．回答有关问题。 随着新一轮课程改革的深化，在课改理念和新课程标准的影响和要求下，高中化学的课堂教学必然要走一条“有效、优效、高效”的道路，俗话说：“良好的开端等于成功的一半。”所以在诸多教学环节中，课堂导入环节具有重要的地位。下面是某教师关于“化学反应限度”教学的导入过程： 【引入】媒体展示“工业上制硫酸的部分生产流程示意图”

【提问讨论】 1．NaOH溶液有什么用途? 2．通入O2是足量的，经过接触室的充分反应，为什么尾气中还有SO2这种气体？(学生思考讨论，自然而然导出“化学反应的限度”的研究对象——可逆反应) 根据上述材料，回答下列问题：

概念原理教学提倡学生通过活动主动建构、形成并应用概念，在教学中体现概念原理知识的认识功能和价值，使学生了解知识的来龙去脉，不仅知其然，还要知其所以然。

阅读下面文字，回答相关问题：

学习策略是指学习者为了提高学习的效果和效率，有目的、有意识地制订有关学习过程的复杂的方案。在化学学习过程中，不同的学习内容应该采用不同的学习策略。不同的学习策略会带来不同的学习效果。因此，在化学学习中，学生要根据具体情况选择合适的学习策略，以提高化学学习效果。

阅读下面文字，回答有关问题。

《普通高中化学课程标准(2017年版)》的“学业要求”有这样一条要求：增进对化学的兴趣，促进树立学习和研究化学的志向，为大学学习化学相关专业提供知识、技能和能力方面的准备。

案例：

材料一化学知识是描绘化学的客观途径，化学事实、规律和理论等是描绘的结果，是人类通过化学研究得到的共同知识。化学认识是认识主体从化学视角对客观世界的能动反映。化学知识描述客观世界，解决的是什么；化学认识是对客观世界的能动反映．解决的是怎么认识，认识到什么。化学知识是偏向静止的，在相对较长的时间内不会发展变化：化学认识是偏向动态的，是可以发生改变的，尤其是随着学习行为的开展而发生改变。化学知识是偏向客观的，是公认的：化学认识是偏向主观的，具有明显的个体性。

材料二弱电解质的电离平衡

【师】两支烧杯中分别盛装同浓度(0.1 mol／L)的盐酸和醋酸，你认为二者有什么不同?

【生】盐酸是强酸，醋酸是弱酸。

【师】(演示：分别测定盐酸和醋酸的pH)盐酸的pH为1，醋酸的pH为3。通过这个实验，你对盐酸和醋酸又有哪些新的认识?

【生】盐酸全部电离为H⁺和cl^-，醋酸部分电离，除了有H+、CH₃COO^-之外，还有CH₃COOH。

【师】醋酸部分电离，电离程度如何?

【生】电离程度很微弱，因为pH=3，说明溶液中C(H⁺)=0.001 mol／L，大约只有1％电离。

根据上述材料，回答下列问题：

案例：

某教师在讲解“甲烷的取代反应”时，基本上按下列几步讲述：

第一步，导入：刚才我们学习了甲烷的物理性质和燃烧反应，下面我们来学习甲烷的一种特殊反应——取代反应。

第二步，实验：教师按照课本上的实验过程，自己做了一遍实验，然后让学生大概看了一下实验结果，教师根据实验现象写出反应方程式。

第三步，讲解：教师照着教材上口述一遍取代反应的概念。紧接着按照教案中准备的例题，解题步骤口述、照抄给学生，完成例题教学。

第四步，练习：让全部学生做一道与例题相似的练习题。

第五步，小结：教师把本节内容重复性地做了一个小结。

案例：

李老师在“化学反应原理——原电池”一节课堂教学实施环节中，提出如下问题：

镁一铝(NaOH溶液)形成原电池时作负极的材料是什么?

教师请学生预测：

大部分学生回答：铝为负极

少部分学生回答：镁为负极

【实验探究】

实验操作：将除去表面氧化膜的镁条和铝片两个电极迅速插入盛有1mol·L^-1的NaOH溶液中。

实验现象：电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转，由镁电极流向铝电极。

根据以上教学案例内容分析并回答以下问题：

案例：

材料一化学知识是描绘化学的客观途径，化学事实、规律和理论等是描绘的结果，是人类通过化学研究得到的共同知识。化学认识是认识主体从化学视角对客观世界的能动反映。

化学知识描述客观世界，解决的是什么；化学认识是对客观世界的能动反映，解决的是怎么认识，认识到什么。化学知识是偏向静止的，在相对较长的时间内不会发展变化；化学认识是偏向动态的，是可以发生改变的，尤其是随着学习行为的开展而发生改变。化学知识是偏向客观的，是公认的；化学认识是偏向主观的，具有明显的个体性。

材料二弱电解质的电离平衡

【师】两支烧杯中分别盛装同浓度(0．1mol/L)的盐酸和醋酸，你认为二者有什么不同?

【生】盐酸是强酸，醋酸是弱酸。

【师】(演示：分别测定盐酸和醋酸的pH)盐酸的pH为1，醋酸的pH为3。通过这个实验，

你对盐酸和醋酸又有哪些新的认识?

【生】盐酸全部电离为H⁺和Cl^-，醋酸部分电离，除了有H⁺、CH₃COO-之外，还有CH₃COOH。

【师】醋酸部分电离，电离程度如何?

【生】电离程度很微弱，因为pH=3，说明溶液中c(H⁺)=0．001mol/L，大约只有1％电离。

根据上述材料，回答下列问题：

案例：

李老师在“化学反应原理——原电池”一节课堂教学实施环节中，提出如下问题：

镁一铝(NaOH溶液)形成原电池时作负极的材料是什么?

教师请学生预测：

大部分学生回答：铝为负极。

少部分学生回答：镁为负极。

【实验探究】

实验操作：将除去表面氧化膜的镁条和铝片两个电极迅速插入盛有1mol·L^-1的NaOH溶液中。

实验现象：电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转，由镁电极流向铝电极。

根据以上教学案例内容，分析并回答以下问题：

案例：

以下是《无机非金属材料的主角——硅》的教学过程。

【导入】

投影元素周期表，碳和硅元素被称为元素中的豪门二杰，碳统领了有机界，硅统领了地壳。

展示岩石、“金镶玉”、泳帽、航天飞船、瓷房子等图片，指出硅元素构成的物质在生活中随处可见。

【学案自学、小组展示】

学案包括以下八项内容：学习目标、知识回顾、新课导入、阅读理解、实验(问题)探究、思考交流、反馈练习、知识框图。结合高中学生已经有了关于二氧化碳的知识，从物质分类和化合价变化的角度回顾二氧化碳的性质，从而引出二氧化硅是酸性氧化物，可以与碱、碱性氧化物反应，但不溶于水，根据化合价判断它有弱氧化性，利用课本引导学生自学阅读。

根据二氧化碳的性质，学生自主完成二氧化硅的有关化学反应的方程式，小组互查，然后学生展示所书写的化学方程式，教师进行反馈矫正，学生的主要问题是二氧化硅和碳反应的化学方程式书写不正确，个别同学认为二氧化硅和水反应。

【交流与反馈】

在自学的基础上，通过交流，学生认识到可以利用硅酸钠和盐酸反应制备硅酸，教师为学生提供了相应的试剂，学生们小心翼翼地做实验，但是事与愿违，学生们根本没有看到预想的结果，是什么原因导致实验的失败。教师继续引导学生认真阅读教材中的实验步骤。

教学中的展示、交流、反馈几个环节一般是交替进行的，例如：关于二氧化硅的性质的教学，学生先交流然后展示，对展示中的问题教师及时予以反馈，还有关于硅酸的制备，学生交流、实验、再学习，然后教师反馈强化。最后，学生得出正确的现象。

【总结】

学生通过课堂学习，教师引导学生利用板书进行总结。

根据下列材料，按要求完成任务。

材料一《普通高中课程标准(实验)》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物的教学内容，必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学1》的“主题3常见无机物及其应用”中。

普通高中课程标准使用教科书《化学1》的目录：

第一章从实验学化学

第二章化学物质及其变化

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

第二节几种重要的金属化合物

第三节用途广泛的金属材料

第四章非金属及其化合物

材料三以下是某教师设计的教学活动：

【学生活动】阅读教材关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳Fe0、Fe2O₃、Fe3O₄的性质，并填写表格。

【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe³⁺离子检验(整合实验)。

【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：

　1．利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe³⁺的存在?Fe²⁺离子遇到KSCN会产生相同的现象吗?

　2．FeSO₄溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化?该变化说明了什么?由此你可以得出什么结论?

　3．Fe(OH)₂沉淀是什么颜色?为什么往FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化?

【师生小结】略

【问题情景2】

　1．从Fe²⁺被O₂氧化为Fe³⁺，体现了Fe²⁺的什么性质?除了O₂，还有哪些物质可以氧化Fe²⁺?

　2．若要实现从Fe³⁺转为Fe²⁺的变化，需要加入什么物质?

【学生实验2】Fe²⁺与Fe³⁺的转化，按照教材第61页科学探究进行实验，观察与记录实验现象。

【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：

　1．Fe³⁺与铁粉充分反应后的产物是什么?如何证明?

　2．回忆前面有关Fe²⁺的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO₄溶液，并保持铁过量?

　3．实验中如何判断Fe³⁺已充分反应?反应不充分对实验结果有何影响?

【师生小结】略

【问题情景4】学生课后思考与讨论

通过学习我们知道，Fe²⁺离子和Fe(OH)：中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO₄溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe(OH)₂白色沉淀?

请根据上述材料，完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务：