阅读下面文字，回答有关问题。

某教师在进行“物质的变化和性质”第一课时教学时，在查阅大量资料的基础上，将教学内容设计成PPT课件(约50页)。在课堂上，他根据每一张PPT进行讲解，整节课共有2次提问，几乎没有板书，遇到需要演示的实验时，播放实验视频，供学生观看。

下面是一次习题课的教学摘录。

[任务驱动]

出示任务：如何判断金属Cu和金属Fe金属性的强弱?

(学生经过独立思考和小组合作，形成方案)

[交流评价]

教师巡视并选取四个典型实验方案，让各小组评价方案的可行性并全班交流，教师点评。

方案1：加入盐酸 有无气体生成

方案2：加入食醋 有无气体生成

方案3：Fe CuSO₄溶液 有无Cu生产成

方案4：Cu FeCl₃溶液 Cu是否消失

[巩固提高]略

根据上述信息，回答下列问题：

下面是一次习题课的教学摘录。

【任务驱动】

出示任务：如何区分纯碱和小苏打?

(学生经过独立思考和小组合作，形成方案)

【交流评价】

教师巡视并选取四个典型实验方案，让各小组评价方案的可行性并全班交流，教师点评。

方案l：加热—，所产生气体通入澄清的石灰水一石灰水是否变浑浊。

方案2：加入澄清的石灰水—，有无沉淀生成。

方案3：加入少量盐酸—，有无气体生成。

方案4：放入试管中加热一有无水滴生成。

【巩固提高】略。

根据上述信息，回答下列问题。

阅读材料，根据任务完成要求 材料1：《义务教育化学课程标准(2011年版)》关于金属与金属矿物的内容标准：了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。 材料2：某版本教科书的知识结构体系 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 课题2 金属的化学性质 课题3 金属资源的利用和保护 材料3：某版本教科书“课题2金属的化学性质”所呈现的内容： 一、金属与氧气的反应

你肯定听说过“真金不怕火炼”的说法，金在高温下也不与氧气反应．说明金的化学性质非常稳定。 从以上事实可以看出，不同的金属活泼性不同：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 【活动与探究】 在试管里放入两小块镁，加入5 mL的稀盐酸，用燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。 参照上述实验步骤，分别在放有少量锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成了什么气体。 用稀硫酸代替稀盐酸进行试验，并比较发生的现象。见表1： 表1

根据上述实验讨论： 1．哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应的剧烈程度如何?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?根据反应时是否有气体产生，将金属分为两类。 2．对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。 讨论：根据上述实验做比较。简述结论。 (二)金属与金属化合物溶液反应 【活动与探究】见表2 表2

要求：

阅读材料，根据要求完成教学设计任务。 材料一：《义务教育化学课程标准(2011年版)》关于“空气”的内容标准为：“能够说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用”；活动与探究建议：“实验探究空气中氧气的体积分数”。 材料二：某版本教材有关“空气”的内容呈现如下： 实验2-1： 实验装置如图2—3所示，在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。

材料三：教学对象为初中学生，已学过物质的变化和性质、化学是一门以实验为基础的科学、走进化学实验室等内容，学习了简单的实验方法和原理、常见仪器的使用等基础知识；本单元接下来将要学习氧气、制取氧气等知识。

阅读下列材料，按要求完成任务。 材料一《义务教育化学课程标准(2011年版)》部分内容 内容标准：说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用；能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应；初步学习氧气和二氧化碳的实验室制取方法；了解自然界中的氧循环和碳循环。 活动与探究建议：①实验探究空气中氧气的体积分数；②实验：氧气和二氧化碳的制取和性质；③辩论：空气中的二氧化碳会越来越多吗?氧气会耗尽吗?④小组协作设计并完成实验：人呼出的气体与空气中二氧化碳相对含量的差异。 材料二某版本化学教科书“制取氧气”所呈现的部分内容． 在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。 【实验2-5】把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。 (1)加热试管，用排水法收集一瓶氧气(如图2-14)。 (2)把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。

高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成：高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气 材料三教学对象为初中学生，学生经过课题2的学习，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识。

要求：

阅读材料，根据要求完成任务。 材料一《义务教育化学课程标准(2011年版)》关于“燃烧的条件”的课程内容标准：认识燃料、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施。 材料二某版本教科书中有关“燃烧的条件”教学内容如下。 一、燃烧的条件 实验7—1在500mL烧杯中加入300mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷(如图7—5)，观察现象。 用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气(或空气，如图7-5Ⅱ)，观察现象。 讨论 (1)由上述实验中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件。 (2)由薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧还需要什么条件。 (3)由本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气(或空气)后燃烧的事实，再次说明燃烧需要什么条件。 (4)综合上述讨论，你能总结出燃烧需要哪些条件吗? 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧，燃烧需要三个条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。

要求：

阅读下列材料，根据要求完成任务。 材料一《义务教育化学课程标准(2011年版)》的“内容标准”：能积极参与做化学实验；能顺利地完成实验操作；能在实验操作中注意观察和思考相结合。 材料二某版本教科书中“化学是一门以实验为基础的科学”部分教材内容。  一、对蜡烛及其燃烧的探究 探究观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究 蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的。运用除味觉以外的所有感官，尽可能对一支蜡烛在点燃前、燃着时和熄灭后的三个阶段进行观察。你可以按下面提示的步骤进行实验观察，也可以增加或更改某些实验观察的内容。 (1)点燃前观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度，闻一闻气味等。用小刀从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中，观察它是否溶于水，是浮在水面还是沉入水底，并判断石蜡的密度与水的相比是小还是大。 (2)点燃蜡烛仔细观察燃着的蜡烛。蜡烛燃烧时发生了哪些变化? 火焰分为几层?哪层最明亮?哪层最暗?

取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中(如图1—10)约1S后取出，根据火柴梗在火焰不同部位被烧的情况，推测火焰哪一部分的温度最高，哪一部分的温度最低。分别取一个干燥烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在火焰上方(如图1—11)，仔细观察烧杯壁上有什么现象发生。推测蜡烛燃烧后生成了什么物质。 (3)熄灭蜡烛观察蜡烛熄灭时有什么现象发生。用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟(如图1—12)，蜡烛能否重新燃烧?

将你填写的表格与同学进行交流，比较谁观察到的现象更多，谁的描述更细致、更准确?与同学交流实验的体会。 材料三教学对象为初中学生，学生刚接触到化学这门新课程，对化学产生一定的好奇心和兴趣。

要求：

案例： 下面是某教师关于“氧气的性质”的教学片段。 学生实验1：如图1所示，把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中。 老师提问1：仔细观察，木条是否能够复燃?能够得出什么结论？ 学生实验2：如图2所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红．插入充满氧气的集气瓶里。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。 老师提问2：仔细观察木炭在氧气中燃烧的现象，加入澄清石灰水后，有什么现象发生，推测木炭燃烧后生成了什么物质。 学生实验3：如图3所示，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中(瓶中预先加有少量水)。 老师提问3：仔细观察铁丝在氧气中燃烧的现象。

下面是某教师讲授“质量守恒定律”的部分教学过程实录。

下面是某教师关于“金属的腐蚀和防护”的教学片段： 通过“课前调查并思考”： 校园里哪些设施是由铁制成的？被腐蚀的铁与原来有什么不同？发生腐蚀的地方通常在哪些部位？ 提出影响铁生锈的因素，有3种猜想： 猜想1：可能是铁与水作用的结果： 猜想2：可能是铁与氧气作用的结果； 猜想3：可能是铁与水、氧气共同作用的结果。 针对3种猜想设计实验方案。 教师通过巡视，在目标和标准的引导下，在众多方案中，选取一种具有典型性的不完善方案进行呈现．引导学生对方案的可行性进行评价。 【生1】(第3组同学设计的方案)取3支试管，试管l中放入一根光亮的没有生锈的铁钉，再倒入一些自来水完全盖住铁钉，可验证猜想1是否成立；试管Ⅱ中放入一根铁钉和干燥剂，然后用橡皮塞塞住试管口，可验证猜想2是否成立；试管Ⅲ中放入一根铁钉和少量自来水，水不要浸没铁钉，可验证猜想3是否成立。 【教师】对于这个设计，大家有不同看法吗? 【生2】自来水中溶有氧气，而且其中还含有消毒剂可能会产生干扰，为避免其他变量的干扰．把自来水改为蒸馏水。 【生3】通过第3组的设计进行实验，所得的现象：试管I、Ⅱ中的铁钉一周后仍光亮，试管Ⅲ中的铁钉生锈且铁钉近水边的部分锈蚀得更厉害。我们认为试管Ⅲ的现象不能得出铁生锈是由于铁与氧气、水共同作用的结果，而只能得出铁在潮湿的空气中易生锈，不能说明一定有氧气参加。所以我们组又增加了一个实验Ⅳ，把光亮的铁钉置于氧气和水中并密封，结果铁钉在水边的部分锈得厉害．这样才能说明猜想3成立。

阅读案例，并回答问题。

案例：

下面是某位初中化学教师讲授“空气”的教学实录。

【谜语引入】猜谜语：“看不见，摸不着，没有颜色没味道，你的身边常围绕……”。该谜语

的谜底是什么?(展示一只空烧杯)烧杯中有什么?今天，我们一起进一步认识空气。

【提问】你对空气知道多少?请同学们尽可能多地提出有关空气的问题。

【学生提问】①怎么证明空气确实存在?②空气由什么物质组成?③空气是由一种物质组成的，还是由多种物质组成的?④如果空气是由多种物质组成的，那么这些物质是什么?又分别占多少?

【探究实验1】请同学们设计一个简单的实验，证明空气的存在。

设计方案：提供水槽(装有大半槽水)、小烧杯、一杯饮料(配吸管)及其他仪器若干，引导学生设计方案，并进行交流，比较各种方案的优缺点，再确定比较好的方案进行实验。

实验验证：指导学生完成实验。

得出结论：空气是客观存在的。

【提问】我们生活的环境中有空气，人类的生活离不开空气，空气是一种重要的自然资源。那么空气是由什么组成的?它是由一种物质组成的，还是由多种物质组成的?如果空气是由多种物质组成的，那么空气中含有哪些物质?

【学生假设】根据生活经验提出空气是由多种物质组成的假设。

【得出结论】空气中含有氧气、二氧化碳、水蒸气和其他杂质(如尘埃)等多种物质。

【探究实验2】大家对空气的认识主要来自生活常识，空气中的氧气、二氧化碳等气体的含量又分别是多少呢?能否测出广口瓶中氧气的体积?

指导学生完成课本上的实验，观察现象并思考：进入广口瓶中的水的体积相当于原广口瓶内空气中哪种气体的体积?

【探究实验3】测定空气中氧气的含量。

提出假设：药品可以用其他物质(如木炭、硫等)代替。

实验探究：指导学生分组进行实验，甲组选用红磷、乙组选用木炭进行实验，并做好数据处理。

现象与解释：针对甲组实验基本成功，而乙组实验完全失败(烧杯中的水基本上没有进入广口瓶中)，引导学生进行讨论乙组实验失败的原因。

结论与反思：上述实验中，广口瓶中的固体应选择什么样的可燃物?

总结与交流：①装置气密性要良好；②实验应选用反应后不生成气体的物质(如红磷)；③红磷要稍过量，以耗尽广口瓶中的氧气；④应等装置冷却到室温后再打开止水夹。

【小结】①空气不是单一成分的物质。

②空气中有20％体积的氧气，剩余气体不支持燃烧。

③空气的组成(强调体积分数)。

阅读案例，并回答问题。

案例：

下面是某初中化学教师讲授“分子和原子”的教学片段。

【演示实验】品红扩散实验。

【提问】品红为什么会消失？整杯水为什么变红了?

【播放动画】品红分子在水中扩散的微观过程。

【讲解】其实我们生活中有很多类似现象，科学家们已利用科学技术证明了物质是由一些看不见的粒子构成的，它们就是分子和原子。

【结论】宏观物质是由微小的粒子——分子、原子等构成的。分子、原子是真实存在的。

【提问】水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见?

【投影】经测定：一个水分子的质量约是3×10^-26kg，一滴水中大约有1.67×10²¹个水分子。

【得出结论1】分子的质量和体积非常小。

【讲述】从课堂开始的品红消失以及动画，我们猜想分子是运动的，但这并不能让我们信服，下面我们用实验来探究一下分子的运动。

【演示实验】氨水使树上的棉花小球依次变红。

【提问】观察到什么现象？氨水并没有与棉花上的酚酞接触，棉花上的酚酞变红的原因是什么？以上实验得出什么结论呢？

【得出结论2】分子是不断运动的。

【提问】温度的改变对分子运动有什么影响?

【演示实验】把同样大小的糖放入同等质量的冷水和热水中。

【得出结论3】_______________。

【演示实验】将50mL的水和50mL的酒精倒入100mL的量筒中，观察是否是100mL?

【提问】混合后的体积是两者之和吗?出现这种现象的原因是什么呢?

【得出结论4】_______________。