阅读下面文字，回答有关问题。

化学学习包括三大领域：可观察现象的宏观世界；分子、原子和离子等微粒构成的微观世界；化学式、化学方程式和元素符号等构成的符号世界。因此，我国化学课程强调要帮助学生从不同的角度去认识和理解化学知识，建立起宏观、微观与符号之间的联系。

某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入b mol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗c mol BaCl2，沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（  ）。

上面是某学校化学测试中的一道题．不少学生会错选A项。

某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了分析。 【试题】实验室里需用480mL0.1 mol／L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（  ）。 A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 【考试结果】部分学生按下述思路解题而错选答案A或B。 由于要配制480mL0.1 mol／L的硫酸铜溶液，因此需要溶质的质量为： (1)若溶质为硫酸

根据上述信息，回答下列问题：

阅读下列材料，根据要求完成任务。

材料一《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”：

“通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。”

材料二高中化学《化学1》教材“硫和氮的氧化物”呈现的内容

一、二氧化硫和三氧化硫

硫是一种重要的非金属元素．广泛存在于自然界。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳

的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢(H₂S)、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS₂)、黄铜矿(CuFeS₂)、石膏(CaSO₄·2H₂O)

和芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)等。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它，这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。由于天然硫的存在，人类从远古时代起就知道并利用硫和硫的化合物了，如黑火药的发明和利用等。

硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成二氧化硫。

。二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。

实验4—7

把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。在试管里保留1／3的溶液，滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察：在实验过程中，你是否闻到什么气味?

实验中，品红溶液被二氧化硫漂白，因此溶液褪色。二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。二氧化硫的漂白作用是由于它与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。此外，二氧化硫还用于杀菌、消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等严重损害．并有致癌作用。

二氧化硫是一种酸性氧化物，它溶于水时生成亚硫酸(H₂SO₃)，溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此二氧化硫与水反应生成亚硫酸是一个可逆反应，

学与问

品红溶液滴入亚硫酸溶液后，为什么会褪色?加热时又显红色说明了什么?

二氧化硫在适当温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。

材料三高中化学《化学l》教材目录：

第一章从实验学化学

第二章化学物质及其变化

第三章金属及其化合物

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角——硅

第二节富集在海水中的元素——氯

第三节硫和氮的氧化物

第四节氨硝酸硫酸

阅读材料，根据要求完成任务。材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“基本营养物质”的内容标准是：知道糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。材料二某版本高中实验教科书《化学2》中“基本营养物质”的部分内容如下：4基本营养物质糖类、油脂和蛋白质主要含有C、H、O三种元素，分子结构比较复杂，是生命活动必不可少的物质。这些物质都有哪些主要的性质，我们怎样识别它们呢?　1．糖类和蛋白质的特征反应试验3-5　1．观察葡萄糖样品，取约2g葡萄糖固体加入盛有5 mL水的试管中，充分溶解；然后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾。观察并记录现象。　2．将碘酒演到一片土豆或面包上，观察并记录现象。　3．取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加3～5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。

葡萄糖的特征反应：葡萄糖在碱性、加热条件下。能与银氨溶液反应析出银；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。应用上述反应可以检验葡萄糖。淀粉的特征反应：在常温下，淀粉遇碘变蓝。蛋白质特征反应：硝酸可以使蛋白质变黄。称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。蛋白质也可以通过其烧焦时的特殊气味进行鉴别。　2．糖类、油脂、蛋白质的水解反应实验3-6取1 ml 20％的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸。水浴加热5 min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性。再加入少量新制备的Cu(OH)2，加热3～5 min，观察、记录并解释现象。现象：解释：双糖、多糖可以在稀酸的催化下．最终水解为葡萄糖或果糖：

油脂在酸或碱催化条件下可以水解。在酸性条件下水解为甘油(丙三醇)、高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐。油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中，常用此反应来制取肥皂。蛋白质在酶等催化剂作用下也可以水解，生成氨基酸。材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学习了必修化学1和化学2的“有机化合物”中的“最简单的有机化合物——甲烷”“来自石油和煤的两种基本化工原料”及“生活中两种常见的有机物”等知识。