某化学老师在一次化学测验中设计了下列试题．并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。 【试题】X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为Z2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（  ）。 A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2->Y+>Z- D．原子序数：X>Y>Z 【考试结果】对参加考试的全体考生的答案情况统计如下：

试根据上述信息，回答下列问题：

某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。 【试题】下列叙述中，正确的是（  ）。

某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图5所示，下列说法正确的是(　　)。

A．燃料电池工作时，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g

C．铁表面镀铜时，a为铁，b为铜

D．若a,b两极为石墨，相同条件下，a极产生气体与电池中消耗的氧气体积相同【考试结果】对参加考试的全体学生的答题情况统计如表1所示：

试根据上述信息，回答下列问题：

根据下列材料，按要求完成任务。

材料一《普通高中课程标准(实验)》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物教学内容，必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学1》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学1》的目录：

第一章从实验学化学

第二章化学物质及其变化

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

第二节几种重要的金属化合物

第三节用途广泛的金属材料

第四章非金属及其化合物

材料三以下是某教师设计的教学活动：

【学生活动】阅读教材关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的性质，并填写表格。

【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe³⁺离子检验(整合实验)。

【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：

1.利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe³⁺的存在?Fe²⁺离子遇到KSCN会产生相同的现象吗?

2．FeSO₄溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化?该变化说明了什么?由此你可以得出什么结论?

3．Fe(OH)₂沉淀是什么颜色?为什么往FeSO。溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现

颜色变化?

【师生小结】

【问题情景2】

1．从Fe²⁺被O₂氧化为Fe³⁺，体现了Fe²⁺的什么性质?除了O₂，还有哪些物质可以氧化Fe²⁺?

2．若要实现从Fe³⁺转为Fe²⁺的变化，需要加入什么物质?

【学生实验2】Fe²⁺与Fe³⁺的转化，按照教材P61科学探究进行实验，观察与记录实验现象。

【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：

1．Fe³⁺与铁粉充分反应后的产物是什么?如何证明?

2．回忆前面有关Fe²⁺的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO₄溶液，并保持铁过量?

3．实验中如何判断Fe³⁺已充分反应?反应不充分对实验结果有何影响?

【师生小结】

【问题情景3】学生课后思考与讨论

通过学习我们知道，Fe²⁺离子和Fe(OH)₂中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：

利用FeSO₄溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe(OH)₂白色沉淀?

请根据上述材料，完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务：

案例：

下面是两位中学教师关于“酯化反应”的教学过程实录。李老师的教学实录

【播放漫画】看漫画，喝醋能解酒。

【讲述】台州人以豪爽著称，经常以酒会友，为什么喝醋能够解酒?

【回答】酸跟醇作用生成酯。

【讲述】同学们回答的很对，大家经过预习已经知道酸跟醇作用生成酯。下面让我们用实验来解释一下这个原理吧。

【活动与探究的讲述】实验的第一步是什么?反应所需的药品是什么?各起什么作用?药品的添加顺序如何?浓硫酸的作用是什么?得到的反应产物是否纯净?主要杂质有哪些?如何除去?用什么来吸收乙酸乙酯?

【实验探究】学生分组讨论，制定实验方案，老师巡回检查，以保证实验安全。

【讲述】像这种酸和醇作用，生成酯和水的反应叫作酯化反应。该反应是可逆反应。

【投影】【思考探究】反应中是乙醇中的C₂H₅O-取代了乙酸中-OH的位置，还是乙醇中的C₂H₅-取代了乙酸中H-的位置?

【讲述】生物学家们为了研究海豚或某类鱼的活动情况，常采用的方法是将一个跟踪器安装在其身体某部位。同样在化学上我们也可以用一个跟踪器安装在分子里，这种方法称为同位素示踪法。例如将含¹⁸O醇与乙酸反应。反应后,¹⁸O在乙酸乙酯的位置。证明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(C₂H₅O-)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(-OH)的生成物。

【课后作业布置】绍兴女儿红非常有名，为什么酒越陈越香，同学们课后想一想?

王老师的教学实录

【投影】

【演示实验】乙酸与乙醇的反应

【讲解】通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。

【投影思考】

 1．为什么导管不插入饱和Na₂CO₃溶液中?

 2．反应原理是什么?

 3．浓硫酸的作用是什么?

 4．盛饱和Na₂CO₃溶液的试管中的现象是什么?

 5．饱和Na₂CO₃溶液有什么作用?

【过渡】在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基提供？还是由乙醇分子的羟基提供?如何能证明你的判断是正确的?能否提供理论或实验依据?

【提问】在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式?如何确定实际发生的是哪种断键方式?

【回答】两种可能的断键情况

【讲述】用含¹⁸O的醇跟羧酸起酯化反应，形成含有¹⁸O的酯，证明这种酯化反应的实质是：羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子。

【动画演示】利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质。

【板书】略。