“电离平衡"是高中化学中的重要概念，按照高中教材内容的编排，学生在学习“电离平衡”概念之前已经学习了“化学平衡”相关知识，故该知识可应用概念同化策略进行学习。

化学用语是化学教学语言的一部分，化学用语有自身的学科规范要求。现有化学方程式

离子方程式

某化学教师在一次化学测试中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计。 [试题]下述实验的试管中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）。

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体—定是混合气体 B.红棕色气体不能说明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由③说明浓硝酸具有氧化性，生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 [考试结果]对参加考试的所有考生的答题情况统计，答案正确的考生为50%。

下面是某化学老师关于“化学平衡移动”的课堂教学实录片段。 教师：刚才我们学习了浓度、压强对化学平衡移动的影响，下面我们通过实验来探究温度对化学平衡移动的影响。 教师：(投影)“活动探究4”︰将CoCl₂溶于浓盐酸中形成CoCl₄^2- ,溶液中存在以下平衡

，取两只试管，分别加入CoCl₂，的盐酸溶液，用酒精灯微热其中的一支试管，比较两支试管中溶液的颜色变化，说明平衡向哪个方向移动? 学生：(分组做“活动探究4"实验)) 教师：大家观察到什么现象? 学生1：加热的试管现象为:粉红色变为蓝色。 教师：很好，观察的很仔细，那么我们能得出温度对化学平衡移动产生怎样的影响? 学生2：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 教师：总结的很好，其他同学都得到相同的结论了吗? 学生：得到了(齐答)。 教师板书：在其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡效果放热反应方向移动。

阅读下列材料，根据材料完成任务。 材料—《普通高中化学课程标准(实验)》关于氧化还原反应的内容标准是:根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产;生活中常见的氧化还原反应。 材料二某版本高中教科书《化学1》中“氧化还原反应”的部分内容如下：

这两种元素的原子获取电子难易的程度相差不大，所以在发生反应时，他们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的一个电子组成一个共用电子对这个电子对受到的两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定的结构。在氯化氢分子里，由于氯原子对共用的电子对的吸引力比氯原子的稍强一些，所以共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此氢元素的化合价从0价升到+1价，被氧化氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原在这个反应中。发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。通过以上的分析，我们认识到有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应，氧化反应表现为被氧化元素价合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏移)电子的过程，还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子获得(或偏移)电子的过程。 材料三教学对象为高中一年级学生他们已经学习了物质的分类、化合价的相关知识。